W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置为，Q的元素名称为；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：．
（4）W₂与Z₂反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：
乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：；
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为．

标准状况下，将4.48L CO₂气体通入含0.3mol的NaOH溶液中，充分反应，反应物均无剩余，求产物的组成及对应的物质的量．

25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向移动，溶液中C（H⁺）将
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向移动，溶液中C（H⁺）将
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向移动，溶液中C（H⁺）将
（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将向移动，溶液中C（H⁺）将．

（1）下列根据实验事实得出的结论，正确的有（填序号）
①试液

KSCN溶液

颜色无变化

H2O2溶液

溶液变为血红色
结论：试液中含有Fe²⁺
②试液

BaCl2溶液

白色沉淀

稀HNO3

沉淀不溶解
结论：试液中含有SO₄^2-
③Ba（OH）₂溶液

逐滴加入稀硫酸

溶液的导电能力先减弱后增强
结论：Ba（OH）₂和H₂SO₄之间的反应是离子反应
④稀硫酸

纯锌片

产生少量气泡

CuSO4溶液

产生大量气泡，
结论：CuSO₄是锌与稀硫酸反应的催化剂
（2）现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca（OH）₂反应制取少量漂白粉，设计了三套实验装置：

已知：温度稍高即发生如下副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
1．请写出制备氯气时发生反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示出电子转移．
2．三位同学所设计的装置都有优点和缺点，请从你的角度分析甲同学装置的优缺点．优点：．
缺点：．请从上述装置的A-G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是．
3．近几年欧美发达国家使用了一种更安全、高效的杀菌消毒物质二氧化氯．它对水中的重金属离子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以将氰化物转化成两种空气成分气体．请写出过程中所发生反应的离子方程式：．

某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：
（2）B处饱和食盐水是为了除去．
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处，F处，G处棉球的作用是，G处反应的化学方程式．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为．

现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．

下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素③氢化物的电子式为．
（3）元素④一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是．
A．元素①的单质；
B．元素②的单质；
C．元素①②形成的合金；
D．无法判断．

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O=CO₂+H₂．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-571.6kJ?mol^-12CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566kJ?mol^-1又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式．
（5）某温度（t℃）时测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=1的H₂SO₄溶液V_aL与pH=11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=．
（6）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH₄Cl是一种重要的化肥．①用0.1mol?L^-1的盐酸滴定0.1mol?L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：．
a．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）
b．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＜c（H⁺）
c．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
d．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=．（已知：常温下，NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=1.7×10^-5 mol?L^-1）

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：

A		C
	B

（1）A的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；
（2）B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；
（3）C的单质分子式为．

如图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有．