Question

下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多

 

个，元素③氢化物的电子式为

 

．
（3）元素④一般在化合物中显

 

价，但与

 

形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是

 

．
A．元素①的单质；
B．元素②的单质；
C．元素①②形成的合金；
D．无法判断．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表位置，可确定①～⑤元素分别为Na、K、N、O、F．
（1）第一周期中只有H、He两种元素，第二、三周期中3-12列不存在；
（2）F的电子排布为1s²2s²2p⁵，据此判断；元素③氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（3）F、O通常只有负化合价，但氧与氟结合时，氧显正价；
（4）合金的熔点通常比各成分金属的低．

解答： 解：根据元素在周期表中位置，可确定①～⑤元素分别为Na、K、N、O、F．
（1）第一周期中只有H、He两种元素，第二、三周期中3-12列不存在，用实线补全元素周期表边界为：，
故答案为：；
（2）F的电子排布为1s²2s²2p⁵，p轨道上的电子比s轨道上的电子多1个，元素③氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：1；；
（3）F、O通常只有负化合价，O元素一般在化合物中显-2价，但氧与氟结合时，氧显正价，故答案为：-2；氟；
（4）合金的熔点通常比各成分金属的低，故熔点高低顺序为Na＞K＞Na-K合金，故答案为：C．

点评：本题考查元素周期表、核外电子排布、电子式、合金等，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．