Question

（1）下列根据实验事实得出的结论，正确的有

 

（填序号）
①试液

KSCN溶液

颜色无变化

H2O2溶液

溶液变为血红色
结论：试液中含有Fe²⁺
②试液

BaCl2溶液

白色沉淀

稀HNO3

沉淀不溶解
结论：试液中含有SO₄^2-
③Ba（OH）₂溶液

逐滴加入稀硫酸

溶液的导电能力先减弱后增强
结论：Ba（OH）₂和H₂SO₄之间的反应是离子反应
④稀硫酸

纯锌片

产生少量气泡

CuSO4溶液

产生大量气泡，
结论：CuSO₄是锌与稀硫酸反应的催化剂
（2）现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca（OH）₂反应制取少量漂白粉，设计了三套实验装置：

已知：温度稍高即发生如下副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
1．请写出制备氯气时发生反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示出电子转移．

 

2．三位同学所设计的装置都有优点和缺点，请从你的角度分析甲同学装置的优缺点．优点：

 

．
缺点：

 

．请从上述装置的A-G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是

 

．
3．近几年欧美发达国家使用了一种更安全、高效的杀菌消毒物质二氧化氯．它对水中的重金属离子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以将氰化物转化成两种空气成分气体．请写出过程中所发生反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,氯、溴、碘的性质实验

专题：

分析：（1）①亚铁离子不能使KSCN溶液变红色，铁离子可以使KSCN溶液变红色；
②检验硫酸根离子应该先将盐酸，再加氯化钡溶液；
③Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
④形成原电池能加快反应速率；
（2）1、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，根据化合价的变化分析电子转移；
2、甲同学的装置有冷却装置，没有用分液漏斗，没有尾气处理装置；组装一套较完善的实验装置，则需要能控制反应速率的装置、冷却装置、尾气处理装置；
3、用ClO₂氧化除去CN^-，生成二氧化碳和氮气等无毒气体．

解答： 解：（1）①亚铁离子不能使KSCN溶液变红色，铁离子可以使KSCN溶液变红色，试液

KSCN溶液

颜色无变化

H2O2溶液

溶液变为血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺，故正确；
②检验硫酸根离子应该先将盐酸，再加氯化钡溶液，不能加硝酸，因为硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故错误；
③Ba（OH）₂溶液中加热稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，当硫酸过量时，溶液中离子浓度又增大，则溶液的导电性增强，所以Ba（OH）₂溶液

逐滴加入稀硫酸

溶液的导电能力先减弱后增强，结论：Ba（OH）₂和H₂SO₄之间的反应是离子反应，故正确；
④稀硫酸

纯锌片

产生少量气泡

CuSO4溶液

产生大量气泡，Zn、Cu与稀硫酸形成原电池能加快反应速率，故错误；
故答案为：①④；
（2）1、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应中4molHCl中有2molHCl失去2mol电子，而1mol二氧化锰恰好得到2mol电子，用单线桥法表示出电子转移为：，故答案为：；
2、用Cl₂和Ca（OH）₂反应制取少量漂白粉时，温度稍高即发生副反应，甲同学的装置中用水冷却可以防止发生副反应，没有使用分液漏斗，不容易控制反应速率，氯气为有毒气体，应该加一个尾气处理装置；若组装一套较完善的实验装置，则需要能控制反应速率的装置、冷却装置、尾气处理装置，则仪器连接顺序为F→B→E；
故答案为：可防止副反应发生；不容易控制反应速率、污染环境；F→B→E；
3、用ClO₂氧化除去CN^-，生成二氧化碳和氮气等无毒气体，离子反应为2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，故答案为：2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．

点评：本题考查了物质的检验、离子反应、原电池原理的应用、物质制备实验方案的设计等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和实验探究能力．