Question

标准状况下，将4.48L CO₂气体通入含0.3mol的NaOH溶液中，充分反应，反应物均无剩余，求产物的组成及对应的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：可能反应反应：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=

4.48L

22.4L/mol

：0.3mol=2：3，介于2与1之间，故上述两反应都发生，产物为Na₂CO₃、NaHCO₃，根据钠原子、碳原子守恒列方程计算Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量．

解答： 解：可能反应反应：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=

4.48L

22.4L/mol

：0.3mol=2：3，介于2与1之间，故上述两反应都发生，产物为Na₂CO₃、NaHCO₃，
令Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠原子、碳原子守恒，则：

2x+y=0.3 x+y= 4.48 22.4

解得x=y=0.1
答：产物为Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物质的量分别为0.1mol、0.1mol．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据二氧化碳与氢氧化钠的比例关系判断产物是关键．