化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）?H+（溶液）+In-（黄色溶液）
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示剂显红色的是（ ）
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示剂显红色的是（ ）
| A、②⑤⑥ | B、①④⑤ |
| C、①④⑦ | D、①④⑤⑦ |
某溶液只含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-、⑥Na+六种离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子的物质的量不变的是（ ）
| A、①③④⑤⑥ | B、①⑤⑥ |
| C、①④⑤ | D、① |
江苏正大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
| A、提倡作物秸秆就地焚烧 |
| B、加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 |
| C、积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 |
| D、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染 |
将6mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（S）═2C（g）+Q，Q＞0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol?L-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol?L-1?S-1 |
| B、达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大 |
| C、此时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2 |
| D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子数为6.02×1023 |
| B、白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023 |
| C、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| D、20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023 |
下列实验设计方案中，可行的是（ ）
| A、用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 |
| B、用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 |
| C、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤 |
| D、先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性．已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域．下列说法中不正确的是（ ）
| A、“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 |
| B、该物质属于有机高分子化合物 |
| C、此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质 |
| D、此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 |
| B、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 |
| C、在原电池中，物质在负极发生氧化反应 |
| D、在原电池中，电子在正极流向负极 |
PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质．把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物．下列判断中错误的是（ ）
| A、PbO2具有氧化性 |
| B、白色不溶物为PbSO3 |
| C、白色不溶物为PbSO4 |
| D、白色不溶物既是氧化产物又是还原产物 |