题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（　　）
A、1.0L1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子数为6.02×1023
B、白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023
C、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D、20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
B、白磷分子中含有6个P-P键；
C、依据电子守恒计算；
D、依据n=
m
M
计算物质的量结合质子数+中子数=质量数计算．
解答： 解：A、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，1.0L1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子数小于6.02×1023，故A错误；
B、依据n=
m
M
计算物质的量=
31g
124g/mol
=0.25mol，1个白磷分子中含有6个P-P键，0.25mol白磷中含有P-P键个数为0.25×6×6.02×1023=1.5×6.02×1023，故B错误；
C、依据电子守恒计算，1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠原子最外层电子为1个，钠失去NA个电子，故C正确；
D、依据n=
m
M
计算物质的量=
20g
20g/mol
=1mol，结合质子数+中子数=质量数计算，中子数=1mol×（2×1+16-8）×6.02×1023=6.02×1024，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是弱电解质电离平衡分析，物质结构理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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一定条件下a mol CO2通过足量Na2O2，将所得气体与b mol NO混合，得c mol气体．若不考虑NO2的二聚反应，则关于c的判断错误的是（　　）
A、若a＜b时，c＞（a+b）
B、若a＜b时，c＜（a+b）
C、若a＞b时，c=（a+b）
D、若a=b时，c=（a+b）
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.2mol?L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中错误的是（　　）
A、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑　②中正极：2H++2e-═H2↑
B、①中溶液的pH和②中溶液的PH相同
C、①中SO42-向阳极移动，②中SO42-向铜片附近移动
D、两个装置中产生的气体的体积之比为1：2
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、5.6g铁和标况下1.12L氯气充分反应电子转移数为0.3NA
B、标准状况下，1.12LHF含有NA个氟原子
C、同温同体积时，含氧原子均为NA的O2和O3压强比为3：2
D、标况下18gD2O2中含有的质子数目为5NA
PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质．把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物．下列判断中错误的是（　　）
A、PbO2具有氧化性
B、白色不溶物为PbSO3
C、白色不溶物为PbSO4
D、白色不溶物既是氧化产物又是还原产物
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（　　）
A、该溶液的pH=4
B、升高温度，溶液的KW增大
C、此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D、该溶液里不存在HA分子
能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）
A、乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B、乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢
C、乙酸钠溶液的pH大于7
D、乙酸能使石蕊试液变红色
实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（　　）
A、水、浓H2SO4、洗气
B、饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气
C、NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
D、饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气
若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2+则NO3-离子的物质的量浓度是（　　）
A、2d  mol/L
B、4d  mol/L
C、5d  mol/L
D、2.5d  mol/L

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