Question

将6mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（S）═2C（g）+Q，Q＞0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol?L^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A、4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol?L^-1?S^-1
• B、达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
• C、此时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2
• D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、因为B为固体，可以看作是纯物质，所以不能用来表示反应速率，据此判断；
B、因为体积不变，通入惰性气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，据此判断；
C、利用三段式计算；
D、因为该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以C的浓度减小，据此判断．

解答： 解：A、因为B为固体，可以看作是纯物质，所以不能用来表示反应速率，故A错误；
B、因为体积不变，通入惰性气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，故B错误；
C、利用三段式，C的浓度为1mol?L^-1，则C的物质的量为1×2mol=2mol，
            3A（g）+B（S）═2C（g）
起始（mol）  6        2       0  
转化（mol）  3        1       2
平衡（mol）  3        1       2
所以平衡时A、B、C的物质的量之比为3：1：2，故C正确；
D、因为该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以C的浓度减小，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，在解题时要仔细审题，反应中B为固体，是本题的易错点．