题目内容
PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质．把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物．下列判断中错误的是（ ）
| A、PbO2具有氧化性 |
| B、白色不溶物为PbSO3 |
| C、白色不溶物为PbSO4 |
| D、白色不溶物既是氧化产物又是还原产物 |
考点：碳族元素简介,氧化还原反应
专题：元素及其化合物
分析：黑褐色PbO2粉末投入热水发生反应2PbO2=2PbO+O2，氧气具有氧化性，二氧化硫通入该溶液中发生反应2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O，据此分析解答．
解答：
解：黑褐色PbO2粉末投入热水发生反应2PbO2=2PbO+O2，氧气具有氧化性，二氧化硫通入该溶液中发生反应 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O，
A.2PbO2=2PbO+O2中PbO2作氧化剂和还原剂，所以PbO2具有氧化性，故A正确；
B．通过以上分析知，白色沉淀是PbSO4，故B错误；
C．根据B知，白色沉淀是PbSO4，故C正确；
D．其总的反应方程式为PbO2+SO2=PbSO4↓，所以白色不溶物既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选B．
A.2PbO2=2PbO+O2中PbO2作氧化剂和还原剂，所以PbO2具有氧化性，故A正确；
B．通过以上分析知，白色沉淀是PbSO4，故B错误；
C．根据B知，白色沉淀是PbSO4，故C正确；
D．其总的反应方程式为PbO2+SO2=PbSO4↓，所以白色不溶物既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，能正确书写反应方程式为解本题关键，再结合基本概念解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ）
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下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
| A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯 |
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| C、油脂在不同条件下水解都能生成甘油 |
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要配制浓度约为2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（ ）
| A、称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
| C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、在1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA |
| B、0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA |
| C、15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子数为6.02×1023 |
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）
| A、Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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