A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置．
（2）写出C、G物质的化学式．C       G
（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式：反应①：反应④：反应⑥：
（4）B与过量盐酸生成的C、D混合物，如何判断所得溶液中是否含有Fe²⁺？．
（5）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：□FeSO₄+□K₂O₂→□K₂FeO₄+□K₂O+□K₂SO₄+□O₂↑

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=．
某校实验员将一定量的KClO₃与若干MnO₂混合，由于MnO₂含量过少，KClO₃与MnO₂不能充分接触，加热后①KClO₃分解生成KCl和O₂；②4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．上述两个反应同时发生．
（4）若取用的KClO₃为98.0克，放置在试管中加热至质量不再变化时，得到的KClO₄的质量为27.7克，则收集到标准状况下的O₂升
（5）若使98.0克KClO₃在一定条件下完全分解可生成KCl的物质的量为
（6）若取用的KClO₃为122.5克，在一定条件下完全反应分解生成x摩尔KCl和y摩尔O₂，试建立y和x之间的函数关系．

如图甲中X、Y、Z为单质，其它是化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：
（1）组成单质X的元素在元素周期表中的位置是；
（2）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为；
（3）A与过量D的稀溶液反应生成C的离子方程式为；
（4）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：请回答下列问题：
（1）E的氢化物溶于水的浓溶液与E的最高价氧化物的水化物的钾盐溶液共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的离子方程式为．
（2）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是．
（3）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（4）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象应该是．
（5）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式．（假设C只被还原至+2价）

在10L密闭容器中充有10mol CO 与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=．
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物．其工业制取流程如下：

（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、 和漏斗．
（2）滤渣A的成分除过量的Co₃（PO₄）₃和Fe（OH）₃外还有（填化学式），加入CO₃（PO₄）₂的目的是．
（3）Co与稀硝酸反应生成Co²⁺的离子方程式为：．
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：
①AB段：；
②BC段．

如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

（1）单质B的化学式是，单质F的化学式是，写出物质A的一种用途．
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式．写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式．
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式．白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式．
（4）溶液I中所含金属离子是．

现有下列化合物①Na₂SO₃②NaOH ③NaHSO₃ ④NH₄HSO₃⑤H₂SO₃ 回答问题：
（1）Na₂SO₃溶液显碱性，用离子方程式表示，
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）为，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）为
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
A．向水中加入NaHSO₄固体     B．向水中加Na₂CO₃固体       C．加热至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体    E、向水中通入SO₂
（4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为．

在如图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．
（1）写出各物质的化学式：
A  B CD E F．
（2）写出试管中反应的化学方程式．
（3）乙瓶中反应的化学方程式此反应中是氧化剂，是还原剂，若0.2molD参与反应转移的电子数为个．
（4）丙瓶中反应的离子方程式．

X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素．试回答下列问题：
（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是（用元素符号表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M₂Q，写出M₂Q的电子式
（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是，沸点最低的是（用分子式表示）
（4）W的一种氢化物含18个电子，该氢化物与QW₂化合时生成一种强酸，其化学方程式为
（5）由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为
（6）由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1：1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式
（7）分子式为X₂Y₂W₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞＞＞＞c（OH^-），将2mL 0.1mol/L X₂Y₂W₄的溶液和4mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色．解释原因．