Question

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物．其工业制取流程如下：

（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、

 

 和漏斗．
（2）滤渣A的成分除过量的Co₃（PO₄）₃和Fe（OH）₃外还有

 

（填化学式），加入CO₃（PO₄）₂的目的是

 

．
（3）Co与稀硝酸反应生成Co²⁺的离子方程式为：

 

．
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：
①AB段：

 

；
②BC段

 

．

Answer 1

考点：金属的回收与环境、资源保护,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：实验题

分析：（1）根据过滤所需的仪器进行解答；
（2）根据硅的性质：和稀硝酸之间不会反应来回答；
（3）硝酸具有氧化性，能将金属Co氧化，据此书写离子方程式；
（4）根据固体质量的变化结合草酸钴和氧化钴的性质来回答判断．

解答： 解：（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：玻璃棒；
（2）硅和稀硝酸之间不会反应，滤渣A的成分除过量的Co₃（PO₄）₃和Fe（OH）₃外还有Si，加入CO₃（PO₄）₂后，调节pH，使之可以和铁离子之间反应，但是和钴离子之间不反应，这样可以将铁离子除去，故答案为：Si；调节pH，保证Co²⁺不沉淀，而使铁离子全部沉淀；
（3）硝酸具有氧化性，能将金属Co氧化，离子方程式为：3Co+8H⁺+2NO₃^-═3Co²⁺+4H₂O+2NO↑，故答案为：3Co+8H⁺+2NO₃^-═3Co²⁺+4H₂O+2NO↑；
（4）AB段，固体质量减小7.2g 是一氧化碳和二氧化碳的质量和，发生反应：CoC₂O₄

△   .

CoO+CO↑+CO₂↑；BC段质量增加，是发生6CoO+O₂

△   .

2Co₃O₄的反应，
故答案为：CoC₂O₄

△   .

CoO+CO↑+CO₂↑；6CoO+O₂

△   .

2Co₃O₄．

点评：本题考查混合物的分离方法、试剂的使用、化方程式离子方程式的书写及有关计算的知识，综合性强，难度大．