题目内容

现有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，用离子方程式表示
 
，
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）为
 
，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）为
 

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固体     B．向水中加Na2CO3固体       C．加热至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固体    E、向水中通入SO2
（4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为
 
．
考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性；
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=
10-14
c(H+)
，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）=c（OH-）=
10-14
10-4
mol/L；
（3）H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐；
（4）根据溶液中的电离以及水解情况确定溶液的酸碱性强弱．
解答： 解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为SO32-+H2O?HSO3-+OH-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=
10-14
c(H+)
=
10-14
10-10
=1×10-4mol/L，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）=c（OH-）=
10-14
10-4
mol/L=1×10-10mol/L；故答案为：1×10-4；1×10-10；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选D；    
（4）Na2SO3溶液因为弱离子水解而显示碱性，NaOH是强碱，显示碱性，NaHSO3中阴离子的电离大于水解，溶液显示碱性，NH4HSO3能完全电离出氢离子，显示强酸性，H2SO3是二元弱酸，电力程度大于亚硫酸氢根离子，所以这几种溶液中pH大小顺序是②①③④；
故答案为：②①③④．
点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确盐类水解特点及弱电解质电离特点是解本题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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；
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；
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；
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．
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．
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．
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．
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．
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．
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．
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．（判断对错）

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