Question

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置

 

．
（2）写出C、G物质的化学式．C

 

       G

 

（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式：反应①：

 

反应④：

 

反应⑥：

 

（4）B与过量盐酸生成的C、D混合物，如何判断所得溶液中是否含有Fe²⁺？

 

．
（5）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：□FeSO₄+□K₂O₂→□K₂FeO₄+□K₂O+□K₂SO₄+□O₂↑

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：G为主族元素的固态氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则G是Al₂O₃，I能和氢氧化钠溶液反应，则I是Al，H为O₂，J是NaAlO₂，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答： 解：G为主族元素的固态氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则G是Al₂O₃，I能和氢氧化钠溶液反应，则I是Al，H为O₂，J是NaAlO₂，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素为Fe，在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）由以上分析可知C为FeCl₂，H为，故答案为：FeCl₂；Al₂O₃；
（3）①为铝热反应，方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，
反应④为铝与氢氧化钠溶液的反应，生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
反应⑥为氢氧化亚铁的氧化反应，方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）Fe²⁺具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生反应，检验时，可取少量试液，加入适量酸性高锰酸钾，如褪色则有Fe²⁺，
故答案为：取少量试液，加入适量酸性高锰酸钾，如褪色则有Fe²⁺；
（5）若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，结合质量生成和氧化还原反应得失电子守恒，配平后的方程式为2FeSO₄+6K₂O₂=2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑，
故答案为：2、6、2、2、2、1．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据物质的性质和典型反应现象进行推断，注意熟练掌握元素化合物性质．题目难度中等，