Question

在10L密闭容器中充有10mol CO 与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=

 

．
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A

 

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：①根据平衡常数表达式和该点所示的有关数据进行计算；
②根据压强对化学反应速率的影响来回答．

解答： 解：①从图中看出A点时，CO的转化率为0.5，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的初始浓度为

10

10

=1mol/l，氢气的初始浓度为

20

10

=2mol/l，则CO变化浓度为0.5mol/l，氢气减少的浓度为1mol/l，故平衡时CO、H₂、甲醇的浓度分别为0.5mol/l、1mol/l、0.5mol/l，K=

c(CH4O)

c(CO)×c2(H2)

=

0.5

0.5×12

=1（mol/l）^-2，
故答案为：1（mol/l）^-2；
②由图象可知：C点的压强大于A点，增大压强，化学反应速率加快，故反应开始到达平衡状态所需的时间t_A大于t_C，
故答案为：大于．

点评：本题结合图象考查化学平衡常数的计算，化学反应速率的影响因素，难度中等．