题目内容
如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．
（1）单质B的化学式是 ，单质F的化学式是 ，写出物质A的一种用途 ．
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ．写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ．
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 ．白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 ．
（4）溶液I中所含金属离子是 ．
（1）单质B的化学式是
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式
（4）溶液I中所含金属离子是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：金属B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H2，H为偏铝酸盐，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe2O3、C为Fe、D为Al2O3，由转化关系可知，E为FeCl2，H为NaAlO2，G为Fe（OH）3，溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al（OH）3，据此解答．
解答：
解：金属B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H2，H为偏铝酸盐，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe2O3、C为Fe、D为Al2O3，由转化关系可知，E为FeCl2，H为NaAlO2，G为Fe（OH）3，溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，单质B的化学式是Al，单质F的化学式是H2，物质A为Fe2O3，可以用作油漆颜料，炼铁等，
故答案为：Al；H2；用作油漆颜料，炼铁等；
（2）单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，由沉淀J生成 H溶液的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）溶液FeCl2中加入氨水时，先生成白色沉淀L为Fe（OH）2，离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，L变为G的化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；灰绿；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，所含金属离子是Na+、Al3+，故答案为：Na+、Al3+．
（1）由上述分析可知，单质B的化学式是Al，单质F的化学式是H2，物质A为Fe2O3，可以用作油漆颜料，炼铁等，
故答案为：Al；H2；用作油漆颜料，炼铁等；
（2）单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，由沉淀J生成 H溶液的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）溶液FeCl2中加入氨水时，先生成白色沉淀L为Fe（OH）2，离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，L变为G的化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；灰绿；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，所含金属离子是Na+、Al3+，故答案为：Na+、Al3+．
点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
练习册系列答案
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在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）
| A、Al2（SO4）3 |
| B、HCl |
| C、CO2 |
| D、H2SO4 |
有下列物品或设备：①计算机芯片 ②玻璃 ③水晶 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
| A、全部 | B、②③④⑤⑦ |
| C、①⑥ | D、①②⑦ |
下列关于维生素的叙述中不正确的是（ ）
| A、根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类 |
| B、人体所需要的维生素都可以自身合成 |
| C、维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化 |
| D、维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢 |
