铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为，x=；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl₃的物质的量分数为．实验中，FeCl₂可用铁粉与反应制得，FeCl₃可用铁粉与反应制得；
（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性溶液中反应制取（K₂FeO₄），其反应的离子方程式为．

除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）Fe₂O₃粉末中含有Al₂O₃；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂；
（3）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃；
（4）Na₂SO₄溶液中混有少量NaHCO₃；
（5）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃．

将25.8g镁、铝合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应，生成H₂的质量为2.6g，计算消耗硫酸的质量．

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu₂S+O₂  

高温  .

2Cu+SO₂ 湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂?2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1中反应的离子方程式是．
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是．
A．HNO₃       B．H₂O₂       C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为．[K_sp（Fe（OH）₃）=4×10^-38]，可选用的“试剂1”是（写出一种即可）．
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂?2H₂O．
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₄（aq）═CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．并写出电极反应式．

请按以下要求，回答下列相应问题：
（1）根据下面的能量变化示意图1：
写出CO和NO₂反应生成NO和CO₂的热化学方程式．
（2）在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下表所示的结果．

序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解于酸的时间/s
1	2	薄片	5	400
2	2	颗粒	5	500
3	2	薄片	15	200
4	2	薄片	25	100
5	2	薄片	35	50
6	2	颗粒	15	t1
7	2	粉末	15	t2

①仅表明温度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）．
②本实验中影响反应速率的其它因素还有，t₁、t₂满足的大小关系为：t₂＜＜t₁．
③以上数据说明，在实验条件下温度对反应速率影响的半定量的经验规律为．
（3）固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常数K	K1	K2

（4）下列各项能说明反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到平衡状态的是填字母序号）
a．v（H₂）_正=3v（N₂）_逆　　　　　　　　　　b．容器内压强保持不变
c．容器中混合气体的密度保持不变　      　d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2．

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Br^-+3H₂O 
②2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O 
④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在如图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）；
正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-═LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）．
下列有关说法正确的是（　　）

下列关于维生素的叙述中不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）