题目内容
将25.8g镁、铝合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应，生成H2的质量为2.6g，计算消耗硫酸的质量．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Mg、Al与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，根据氢原子守恒n消耗（H2SO4）=n（H2），再根据m=nM计算消耗硫酸的质量．
解答：
解：Mg、Al与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，根据氢原子守恒：n消耗（H2SO4）=n（H2）=
=1.3mol，消耗硫酸的质量=1.3mol×98g/mol=127.4g，
答：消耗硫酸的质量为127.4g．
| 2.6g |
| 2g/mol |
答：消耗硫酸的质量为127.4g．
点评：本题考查混合物计算，侧重对解题方法技巧与学生分析思维能力的考查，注意利用守恒法计算，难度中等．
练习册系列答案
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下列反应中Fe3+表现氧化性的是（ ）
| A、FeCl3溶液中中入KI淀粉溶液，溶液变蓝 |
| B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 |
| C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 |
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下列化学用语正确的是（ ）
| A、重水的分子式：H218O |
B、次氯酸的电子式  |
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D、镁离子的结构示意图 |
下列说法正确的是（ ）
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| D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降 |
锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）；
正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）．
下列有关说法正确的是（ ）
负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）；
正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）．
下列有关说法正确的是（ ）
| A、锂离子电池充电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2 |
| B、电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最大 |
| C、锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D、锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi+-xe-═C6Li |
