Question

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Br^-+3H₂O 
②2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O 
④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是

 

；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是

 

．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在如图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下，发生类似信息反应③的反应，BrO₃^-、Br^-在酸性条件下生成溴单质与水；
（2）先发生①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，0.006molI^-完全反应生成0.003molI₂、0.001molBr^-，消耗0.001molBrO₃^-，再发生反应BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，0.001molBr^-完全反应消耗0.0002molBrO₃^-，最后发生反应②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.003molI₂完全反应生成0.006molIO₃^-，消耗0.006molBrO₃^-，据此作图．

解答： 解：（1）由反应①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反应②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反应③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反应④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；
BrO₃^-、Br^-在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（2）先发生①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，0.006molI^-完全反应生成0.003molI₂、0.001molBr^-，消耗0.001molBrO₃^-，
再发生反应BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，0.001molBr^-完全反应消耗0.0002molBrO₃^-，
最后发生反应②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.003molI₂完全反应生成0.006molIO₃^-，消耗0.006molBrO₃^-，
故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO₃的物质的量的关系图为：

故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应及计算、对信息的利用，难度中等，是对学生综合能力的考查，（4）为易错点、难点，学生溶液忽略滴加过程中BrO₃^-氧化Br^-的反应．