将Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得Na+浓度c（Na+）=0.5mol/L．若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为（ ）
| A、3.1g | B、5.3g |
| C、9.0g | D、11.0g |
为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ）
| 序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
| ① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 35mL盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
| ④ | 35mL盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
| A、仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 |
| B、仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 |
| C、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 |
| D、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 |
钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（ ）
| A、Sn | B、Zn | C、Cu | D、Ag |
已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-
Q2 kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-
Q3kJ?mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A、0.4 Q1+0.05 Q3 |
| B、0.4 Q2+0.05 Q3 |
| C、0.4 Q1+0.1 Q3 |
| D、0.4 Q1+0.2 Q2 |
化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（ ）
| A、给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 |
| B、在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度 |
| C、白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 |
| D、制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 |
能检验淀粉是否完全水解的试剂是（ ）
| A、溴水 | B、碘水 |
| C、碘化钾 | D、银氨溶液 |
用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（ ）
| A、MnO2 |
| B、FeO |
| C、Cr2O3 |
| D、V2O5 |
某溶液中含有CH3COO-、SO
、SO
、HCO
、CO
五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ）
2- 4 |
2- 3 |
- 3 |
2- 3 |
A、CH3COO-、SO
| ||||||
B、SO
| ||||||
C、SO
| ||||||
D、CH3COO-、SO
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 |
| B、标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5NA个SO3分子 |
| C、常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D、1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有SO32-的个数小于0.1NA个 |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 催化剂对反应的影响 | 压强（p）对平衡常数的影响 | 温度（T）对反应的影响 | 压强（p）对反应的影响（p2＞p1） |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |