题目内容
钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（ ）
| A、Sn | B、Zn | C、Cu | D、Ag |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：铁合金和电解质溶液构成原电池，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，一般来说，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，据此分析解答．
解答：
解：铁合金和电解质溶液构成原电池，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，一般来说，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，如果镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀，说明Fe作正极，则负极材料是活泼性大于铁的金属，金属活动性强弱顺序是Zn＞Fe＞Sn＞Cu＞Ag，所以该镀层为Zn，故选B．
点评：本题以金属腐蚀与防护为载体考查金属活泼性强弱判断，熟记金属活动性顺序表、原电池原理即可解答，知道金属活泼性强弱判断方法，题目难度不大．
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 |
| B、稀有气体原子序数越大沸点越低 |
| C、分子间作用力越弱的分子其沸点越低 |
| D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 |
高温下，将SiO2加入下列物质的熔融体中，此时发生反应能放出气体的是（ ）
| A、CaO |
| B、Al2O3 |
| C、NaOH |
| D、Na2CO3 |
下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是（ ）
| A、都能跟强碱溶液反应，都不会跟酸反应 |
| B、都是通过共价键形成，熔点和沸点都比较高 |
| C、Si能跟某些非金属反应，SiO2跟任何非金属都不反应 |
| D、都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应 |
某溶液中含有CH3COO-、SO
、SO
、HCO
、CO
五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ）
2- 4 |
2- 3 |
- 3 |
2- 3 |
A、CH3COO-、SO
| ||||||
B、SO
| ||||||
C、SO
| ||||||
D、CH3COO-、SO
|
锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于锂的判断可能正确的是（ ）
| A、Li不能在氮气中燃烧 |
| B、Li2O熔点较低 |
| C、Li2CO3易溶于水 |
| D、LiOH受热易分解 |
足量的MnO2与33.3mL 12mol/L浓盐酸反应，同0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（ ）
| A、前者多 | B、后者多 |
| C、一样多 | D、无法确定 |
下列物种中，两种物质不属于同素异形体的是（ ）
| A、O2与O3 |
| B、红磷与白磷 |
| C、C60与C70 |
| D、H2O与D2O |