题目内容
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 催化剂对反应的影响 | 压强（p）对平衡常数的影响 | 温度（T）对反应的影响 | 压强（p）对反应的影响（p2＞p1） |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据催化剂对反应速率和平衡的影响作判断；
B、平衡常数只受温度的影响，据此判断；
C、根据温度对平衡移动的影响，作判断；
D、根据压强对化学平衡的影响判断；
B、平衡常数只受温度的影响，据此判断；
C、根据温度对平衡移动的影响，作判断；
D、根据压强对化学平衡的影响判断；
解答：
解：A、催化剂可以加快反应速率但不影响平衡的移动，所以使用催化剂反应到达平衡的时间变短，故A错误；
B、平衡常数只受温度的影响，所以压强增大时，平衡常数不变，故B错误；
C、在建立平衡的过程中，反应要正向进行，氮气体积分数变小，当达到平衡后，由于该反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，氮气体积分数变大，故C正确；
D、由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数变大，即压强越大，氨气的体积分数越大，故D错误；
故选C．
B、平衡常数只受温度的影响，所以压强增大时，平衡常数不变，故B错误；
C、在建立平衡的过程中，反应要正向进行，氮气体积分数变小，当达到平衡后，由于该反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，氮气体积分数变大，故C正确；
D、由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数变大，即压强越大，氨气的体积分数越大，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查影响化学反应速率的因素和影响平衡移动的因素，中等难度，解题关键在于对图象的识别，观察图要仔细．
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| ||||
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