题目内容
用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（ ）
| A、MnO2 |
| B、FeO |
| C、Cr2O3 |
| D、V2O5 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据电子转移守恒，结合金属元素化合价变化数计算注意电子物质的量，转移电子越少，则消耗铝的量越少．
解答：
解：A．由MnO2～Mn，Mn元素化合价降低4价，制备1molMn，需要消耗4mol电子；
B．由FeO～Fe，Fe元素化合价降低2价，制备1molFe，需要消耗2mol电子；
A．由Cr2O3～Cr，Cr元素化合价降低6价，制备1molCr，需要消耗6mol电子；
A．由V2O5～V，V元素化合价降低5价，制备1molV，需要消耗5mol电子，
故所以消耗Al最少的是FeO，
故选B．
B．由FeO～Fe，Fe元素化合价降低2价，制备1molFe，需要消耗2mol电子；
A．由Cr2O3～Cr，Cr元素化合价降低6价，制备1molCr，需要消耗6mol电子；
A．由V2O5～V，V元素化合价降低5价，制备1molV，需要消耗5mol电子，
故所以消耗Al最少的是FeO，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意从化合价变化的角度判断即可解答该题．
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| A、①②③④ | B、②③ |
| C、①②④ | D、①③④ |
下列实验中没有颜色变化的是（ ）
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| B、木板上涂抹浓硫酸 |
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| D、淀粉溶液中加入稀硫酸 |
可逆反应：2NO2?2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
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| A、（1）（4）（5） |
| B、（2）（3）（5） |
| C、（1）（3）（4） |
| D、（1）（2）（3）（4）（5） |
为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ）
| 序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
| ① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 35mL盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
| ④ | 35mL盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
| A、仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 |
| B、仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 |
| C、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 |
| D、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 |
有一空瓶的质量为W1g，该瓶充入空气后质量为W2g，相同条件下，充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（ ）
| A、在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 |
| B、二氧化硫可使品红溶液褪色 |
| C、二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 |
| D、二氧化硫与水反应生成硫酸 |