下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（ ）
| A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B、由极性键形成的分子不一定是极性分子 |
| C、H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低 |
| D、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）| A、正反应为放热反应 |
| B、加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 |
| C、加入催化剂，该化学反应的活化能不改变 |
| D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量含SO32-的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、2 Fe3++SO32-+H2O→2 Fe2++SO42-+2 H+ |
| B、2 H++SO32-→SO2↑+H2O |
| C、2 H++2 NO3-+3 SO32-→3 SO42-+2 NO+H2O |
| D、2 Fe3++3 SO32-+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑ |
某同学组装了如图所示的电化学装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是（ ）
| A、装置Ⅰ：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
B、装置Ⅰ：电流方向由铁极→ →铜极 |
| C、装置Ⅱ：碳极上有无色气体产生 |
| D、装置Ⅱ：铁极发生还原反应 |
生活中的下列物品或设备：①水泥路面；②玻璃门窗；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片．所用材料不是SiO2的是（ ）
| A、⑥⑧ | B、⑤⑥⑧ |
| C、③⑤⑥⑦⑧ | D、全部 |
在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（ ）
| A、64.8 g |
| B、73.2 g |
| C、68.6 g |
| D、75.8 g |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
| C、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| A、点a的正反应速率比b点的大 |
| B、反应达到平衡时，v（N2）正=2v（NH3）逆 |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D、其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点值大 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、c（H+）=c（OH-）=10-6 mol?L-1 溶液 |
| B、pH=7的溶液 |
| C、滴入酚酞呈无色的溶液 |
| D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为NA |
| B、0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
| C、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
| D、0.1mol Cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1NA |