题目内容
在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（ ）
| A、64.8 g |
| B、73.2 g |
| C、68.6 g |
| D、75.8 g |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的体积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，进而可计算容器充满SO2气体时的质量．
解答：
解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：
mg+nmol×71g/mol=74.6g，
mg+nmol×28g/mol=66g，
联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，
SO2气体的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，
则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，
故选B．
mg+nmol×71g/mol=74.6g，
mg+nmol×28g/mol=66g，
联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，
SO2气体的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，
则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，再结合质量与物质的量、摩尔质量的关系来分析解答，题目难度不大．
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