题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
| C、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
C．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
D．电荷不守恒．
B．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
C．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．澄清石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．氯化铁溶液跟铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：B．
B．澄清石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．氯化铁溶液跟铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意不能漏写离子反应，题目难度不大．
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最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓（Ga）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜．下列关于铝、镓的说法正确的是（ ）
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下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
| B、向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO42- |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
| D、使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3- |
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A、溶质的质量分数为w=
| ||
B、溶质的物质的量浓度c=
| ||
C、溶液中c（OH-）=
| ||
| D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）| A、正反应为放热反应 |
| B、加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 |
| C、加入催化剂，该化学反应的活化能不改变 |
| D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A、1 mol/LAlCl3溶液，含有Al3+的数目为NA |
| B、标准状况下，22.4LCCl4中分子数目为NA |
| C、0.1mol Fe与过量的稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.3 NA |
| D、O2和O3组成的48g混合气体中含有3 NA个氧原子 |
2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）| A、青蒿素分子式为C15H22O5 |
| B、青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性 |
| C、青蒿素易溶于水、乙醇、苯 |
| D、青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 |
一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（s）?2Z（g），确实达到平衡的标志是（ ）
| A、X的生成速率与Z的消耗速率数值相等 |
| B、X、Y、Z的浓度之比为2：1：2 |
| C、体积一定时，容器内压强不再变化 |
| D、体积一定时，混合气体的密度不再变化 |