下列实验方法或操作正确的是（　　）

硫铁矿烧渣的主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄，以及少量SiO₂、Al₂O₃等．由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe₂O₃）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe₂O₃、Fe₃O₄转化为FeO．
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）．
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是；Fe粉调节溶液的pH为．
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO₃的离子方程式为；所得滤液的主要溶质是（填化学式）．
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为．

下列操作和现象与结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3难溶于酸
B	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷含溴元素
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．已知一定条件下会发生反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，平衡常数为K．下列叙述正确的是（　　）

下列实验方法及操作正确的是（　　）

取8.34g FeS0₄?7H₂0样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（　　）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为 mol?L^-1．

写出相对分子质量为60，符合下列条件的有机物的结构简单式
（1）醇：（2）酸：（3）酯：．

（1）一定条件下某烃与H₂按物质的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，则该烃的结构简式为；
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3molBr₂，则X的结构简式为．
（3）分子式为C₄H₈的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式
（4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上．
①溴乙烷（乙醇）；②苯酚（苯）
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式
（5）已知：，如果要合成  所用的原始原料可以是
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔     D．1，3-戊二烯和2-丁炔．