题目内容
下列实验方法及操作正确的是（ ）
| A、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| B、使用pH试纸测定未知气体的酸碱性时，不能用蒸馏水润湿试纸 |
| C、将20g KNO3完全溶于80 mL水中，配制质量分数约为20%的KNO3溶液 |
| D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应恰好相等 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．Na2CO3溶液和NaHCO3与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀；
B．测定气体的酸碱性时，pH试纸需要润湿；
C．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g；
D．测定中和热时，为使盐酸充分反应，氢氧化钠溶液应过量．
B．测定气体的酸碱性时，pH试纸需要润湿；
C．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g；
D．测定中和热时，为使盐酸充分反应，氢氧化钠溶液应过量．
解答：
解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故Ca（OH）2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
B．测定未知气体的酸碱性时，pH试纸需要润湿，故B错误；
C．将20g KNO3完全溶于80 mL水中得到质量分数约为20%的KNO3溶液，故C正确；
D．测定中和热时，为使盐酸充分反应，减少因盐酸挥发而导致实验误差，氢氧化钠溶液应过量，故D错误．
故选C．
B．测定未知气体的酸碱性时，pH试纸需要润湿，故B错误；
C．将20g KNO3完全溶于80 mL水中得到质量分数约为20%的KNO3溶液，故C正确；
D．测定中和热时，为使盐酸充分反应，减少因盐酸挥发而导致实验误差，氢氧化钠溶液应过量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质鉴别、pH试纸使用、溶液配制以及中和热测定等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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下列电离方程式中，不正确的是（ ）
| A、CH3COOH?CH3COO-+H+ |
| B、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42- |
| C、Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
| D、NaHCO3═Na++HCO3- |
| E、NaHCO3═Na++HCO3- |
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（ ）（填序号）．
| A、用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离 |
| B、从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取 |
| C、用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 |
| D、在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 |
| E、用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL |
| F、实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 |
| G、只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 |
| H、用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中 |
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） |
| B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+） |
，如果要合成
所用的原始原料可以是
