Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：由BaCl₂和稀硫酸反应可计算Ba²⁺离子的物质的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反应计算出Cl^-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na⁺）来解答即可．

解答： 解：设每份中的Ba²⁺离子的物质的量为m，Cl^-离子的物质的量为n，
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
   1    1
   m    xmol       

1

m

=

1

x

   解得：m=xmol，
Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
1   1
n   ymol       

1

n

=

1

y

  解得：n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na⁺）=

(2y-4x)mol

aL

=

2y-4x

a

mol/L，
故答案为：

2y-4x

a

；

点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系，题目难度中等．