将V1mL 1.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）| A、由图可知进行该实验时环境温度约为22℃ |
| B、该实验表明1molH+（aq）和1molOH-（aq）的能量总和大于1mol H2O（l）的能量 |
| C、V1=30 mL时对应的中和热大于V1=10 mL时对应的中和热 |
| D、V1=10 mL时，混合后溶液的pH约为14 |
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（ ）（填序号）．
| A、用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离 |
| B、从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取 |
| C、用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 |
| D、在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 |
| E、用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL |
| F、实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 |
| G、只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 |
| H、用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中 |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A、60 mL |
| B、45 mL |
| C、30 mL |
| D、15 mL |
由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（ ）
| A、6A% | ||
B、
| ||
| C、10A% | ||
D、（100-
|
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH?CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO-+H2O+?CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
CH3COOH?CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO-+H2O+?CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
| A、混合溶液PH＜7 |
| B、对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| C、调节混合溶液的PH值至中性，则此时溶液中c（Na+）═c（CH3COO-） |
| D、温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 |
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
| A、v（NH3）=0.3mol/（L?min） |
| B、v （N2）=0.2 mol/（L?min） |
| C、v （N2）=0.01mol/（L?s） |
| D、v （H2）=0.3 mol/（L?min） |
化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ）
| A、为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 |
| B、为了缓解干旱，许多地方使用AgBr人工降雨 |
| C、为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆 |
| D、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 |
| B、WX2、ZX2的化学键类型相同 |
| C、原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z |
| D、乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素 |