Question

实验室配制480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：

 

；
（2）上述操作的正确顺序为：

 

；
（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、

 

在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：

 

，在移液时玻璃棒的作用是：

 

．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，所配制的溶液浓度会

 

；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1mol?L^-1的稀硫酸时与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=

 

mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用

 

（填仪器名称）．
③溶解：稀释浓硫酸的方法

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶，依据n=CV，m=nM计算需要绿矾的质量；
（2）依据用固体配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；
（3）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（4）分析操作对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断对浓度的影响．
（5）①依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；
②依据量筒与滴定管的精确度选择仪器；
③依据浓硫酸吸收的正确操作方法解答．

解答： 解：（1）配制480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，应选择500ml的容量瓶，需要硫酸亚铁的物质的量=0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，需要绿矾质量为：0.1mol×278g/mol=27.8g；
故答案为：27.8g；
（2）用固体配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；
（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；
（5）①ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=200mL×1mol?L^-1，
解得V=10.87ml；
故答案为：10.87；
②量筒的精确度为0.1ml，滴定管的精确度为0.01ml，浓硫酸具有氧化性，所以应选用酸性滴定管；
故答案为：酸性滴定管；
③稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失；
故答案为：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，题目难度不大．