Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

• A、60 mL
• B、45 mL
• C、30 mL
• D、15 mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O₂得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根据 Cu（NO₃）₂与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．

解答： 解：NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=

1.68

22.4

mol×4      
解得：n（Cu）=0.15mol  所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol，
根据    Cu^2+_～2OH^-
     0.15mol  n（OH^-）         
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol，
则NaOH 体积V=

n

c

=

0.3mol

5mol/L

=0.06L，即60ml，
故选：A．

点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．