实验室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是．（填序号）A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙
F．托盘天平   G．洗瓶
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质    D．量取任意体积的液体
容量瓶上除有刻度线外还应标有、，且容量瓶在使用前必须．
（4）若实验室需要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好．
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序．
①在烧杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．
②在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20g NaOH．
③用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．
④在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20g NaOH．
⑤把20g NaOH溶于250mL蒸馏水中．
⑥NaOH溶液冷却后，注入容量瓶（250mL规格）．
⑦向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处．
⑧容量瓶用NaOH溶液润洗后使用．
⑨用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

已知NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O．NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（　　）

为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（　　）

一定条件下，表中各组物质，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

	X	Y	Z
①	KOH溶液	Al（OH）3	稀H2SO4
②	NaOH溶液	SiO2	HF溶液
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	稀HNO3

已知氧化还原反应（1）2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，（2）2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，（3）2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．现向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合溶液中逐渐通入cmolCl₂．反应随Cl₂的通入明显地分成几个阶段进行．试分别填写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）

反应物物质的量之间的关系	此阶段被氧化的离子的符号	被氧化离子的物质的量
0＜c≤a	①	②
a＜c≤ (3a+b) 2	③	④
(3a+b) 2 ＜c≤ 3(a+b) 2	⑤	⑥

则：① ② ③④ ⑤ ⑥．

如图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是（　　）

①NaAlO₂溶液中滴入HCl
②盐酸酸化的MgCl₂、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液
③NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液
④AlCl₃溶液中滴入NH₃?H₂O．

向aL一定浓度的AlCl₃溶液中，逐滴加入c mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示．下列代数式中不能表示AlCl₃溶液中AlCl₃的物质的量浓度的数值的是（　　）

在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末，完全反应后，则天平两边（　　）

在试管中放入一定量氯酸钾固体，加热一段时间后分解出氯化钾和氧气，然后向混合物中加入足量稀硫酸并加热．反应为：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄

△   .

3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O．若原KClO₃的物质的量为m mol，第一步反应中KClO₃的分解率为a，两步反应中生成的O₂和Cl₂的总物质的量为n mol．
（1）求氯元素全部转化为Cl₂时a、n的值．
（2）讨论当a在不同取值范围时，n与（1）问中所得n比较，确定n的最大值．

下列叙述正确的是（　　）