Question

实验室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是

 

．（填序号）A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙
F．托盘天平   G．洗瓶
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

 

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质    D．量取任意体积的液体
容量瓶上除有刻度线外还应标有

 

、

 

，且容量瓶在使用前必须

 

．
（4）若实验室需要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

 

 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用

 

 mL规格的量筒最好．
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序

 

．
①在烧杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．
②在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20g NaOH．
③用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．
④在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20g NaOH．
⑤把20g NaOH溶于250mL蒸馏水中．
⑥NaOH溶液冷却后，注入容量瓶（250mL规格）．
⑦向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处．
⑧容量瓶用NaOH溶液润洗后使用．
⑨用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

 

（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依m=CVM计算需要氯化钠的质量；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择合适的仪器；
（3）依据容量瓶的构造和使用方法及注意事项解答；
（4）要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，需要选择500ml的容量瓶，先依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；
（5）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（6）根据C=

n

V

计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；

解答： 解：（1）要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，需要氯化钠的质量m=0.1L×1.0mol?L^-1×58.5g/mol=5.9g；
故答案为：5.9；
（2）用NaCl固体配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：A．锥形瓶 B.200mL容量瓶；
故选：AB；
（3）容量瓶是用来配置一定物质的量浓度溶液的精密仪器，容量瓶上标有温度、容积、刻度线，使用前应检查是否漏水，不能用来溶解固体、稀释溶液、长期存放溶液，不能用作反应容器，容积固定，不能量取任意体积液体；
故答案为：BCD；
（4）98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，要配置450mL溶液应选择500ml容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=0.5mol/L
×500ml，解得V=13.6ml，应选择25ml的量筒；
故答案为：13.6；25；
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：416973；
（6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，没进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配置的过程和注意事项是解题关键，注意容量瓶的构造和使用方法及误差分析的技巧，难度不大．