铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L^-1 FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，则下列说法正确的是（　　）

把一定质量的镁、铝混合物投入到一定体积1mol?L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．假设该过程中生成沉淀的最大量为0.03mol则：
（1）金属铝的质量为g
（2）a的值是 mL．
（3）Oa段反应的离子方程式为．

下列实验方案合理的是（　　）

某元素X的氧化物很多，其中常见的有A、B两种．
（1）A为黄绿色气体，其中X元素在化合物中化合价为+4价，氧含量为47.44%，可用于漂白木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为；
（2）B为黄绿色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为；
（3）你认为这两种气体是否可以在防甲型H1N1流感中作为消毒剂？（A．都可以 B．都不可以C．只有气体A可以D．只有气体B可以）
（4）写出气体A与NaOH反应的化学方程式：．由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在（填“酸”或“碱”）性溶液中．
（5）用SO₂还原X的+5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式：．

称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品．第一份样品和过量稀H₂SO₄反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H₃PO₄反应得0.448L气体，使之和1.000L O₂混合并反应，消耗了约90%的O₂．请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式．

在标准状况下，SO₂和O₂的混合气体1000mL通过灼热的V₂O₅层后，体积变为920mL （恢复到原状态时），将此920mL气体通过NaOH溶液后，溶液质量增加了2.00g．问
（1）原混合气中有SO₂多少克？
（2）生成的SO₃是多少克？

某草酸盐晶体K_xFe_y（C₂O₄）_Z?wH₂O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7．取该晶体做了以下实验：
①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒温，所得固体的化学式和质量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化学式	KxFey（C2O4）Z	KxFeyO（C2O4）Z-1	KxFeyO2（C2O4）Z-2
质量	4.370g	3.650g	2.930g

加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
②另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转为Fe₂O₃，质量为0.800g．
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为（保留三位小数）；
（2）R的化学式为；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式．

35.2g CuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况），
（1）被还原的硝酸的物质的量为 mol，
（2）所用硝酸的物质的量浓度为 mol/L．

某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液．
（1）如果用1.0mol/L H₂C₂O₄溶液进行配制，需用量筒量取mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取g H₂C₂O₄?2H₂O．
（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的仪器除下列中的（填写序号）外，还要用到（填写名称）．
①玻璃棒 ②量筒 ③胶头滴管 ④托盘天平 ⑤药匙 ⑥烧杯
（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有（填字母）
A．定容时俯视刻度线
B．量取1.0mol/L H₂C₂O₄溶液时，仰视量筒刻度线
C．称取H₂C₂O₄?2H₂O晶体时指针略偏向于左侧
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线
（4）向酸性KMnO₄溶液中滴入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液时，溶液颜色逐渐褪去（生成Mn²⁺），写出该反应的离子方程式．