题目内容

称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品．第一份样品和过量稀H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000L O2混合并反应，消耗了约90%的O2．请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：由两种单质组成的混合物，第一份样品和过量稀硫酸H2SO4充分反应后产生气体，该气体应是氢气，与硫酸反应的单质为金属，残余固体0.56g，则金属为1.52g-0.56g=0.96g，令金属的摩尔质量为M g/mol，化合价为a，根据电子转移守恒
0.96
M
×a=
0.896
22.4
×2，即M=12a，a=2、M=24符合题意，可知A为Mg，Mg的物质的量═
0.96g
24g/mol
=0.04mol；
第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体，该气体为氢气，与氢氧化钠反应的单质为Si，其物质的量为
0.56g
28g/mol
=0.02mol；
第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物中Mg、Si原子数目之比为0.04mol：0.02mol=2：1，则该化合物为：Mg2Si；
化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，气体物质的量为
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，由原子守恒可知该气体应是SiH4，与氧气发生反应：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，0.448LSiH4反应消耗氧气为0.896L，使之和1.000L O2混合并反应，消耗了约1L氧气的90%，符合题意，据此解答．
解答： 解：由两种单质组成的混合物，第一份样品和过量稀硫酸H2SO4充分反应后产生气体，该气体应是氢气，与硫酸反应的单质为金属，残余固体0.56g，则金属为1.52g-0.56g=0.96g，令金属的摩尔质量为M g/mol，化合价为a，根据电子转移守恒
0.96
M
×a=
0.896
22.4
×2，即M=12a，a=2、M=24符合题意，可知A为Mg，Mg的物质的量═
0.96g
24g/mol
=0.04mol；
第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体，该气体为氢气，与氢氧化钠反应的单质为Si，其物质的量为
0.56g
28g/mol
=0.02mol；
第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物中Mg、Si原子数目之比为0.04mol：0.02mol=2：1，则该化合物为：Mg2Si，反应方程式为：2Mg+Si
 隔绝空气 
.
△
Mg2Si；
化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，气体物质的量为
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，由原子守恒可知该气体应是SiH4，与氧气发生反应：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，0.448LSiH4反应消耗氧气为0.896L，使之和1.000L O2混合并反应，消耗了约1L氧气的90%，符合题意，
Mg2Si与过量的H3PO4反应生成SiH4、Mg（H2PO4）2，化学反应方程式为：Mg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg（H2PO4）2，
答：单质是 Mg和Si；第三份样品所有反应的方程式有：2Mg+Si
 隔绝空气 
.
△
Mg2Si，Mg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg（H2PO4）2，SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
点评：本题考查无机物推断、化学方程式书写等，难度中等，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用．
练习册系列答案
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正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列各项中表达正确的是（　　）
A、NaCl的电子式：
B、H2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）
C、CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为+6价
D、次氯酸的结构式：H-Cl-O
已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物．
现有4组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：
     离子组选用的试剂（代号）  沉淀物的化学式保留在溶液中的离子
（1）Zn2+和Al3+
（2）Zn2+和Mg2+
（3）Zn2+和Ba2+
（4）Fe3+和Al3+
甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央（如图）．在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；
步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上较浓的NaOH溶液，通过现象判断分离的效果．
试回答下列问题：
（1）本实验采用的分离方法叫
 
，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用
 
法；
（2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
 
笔（填“钢”或“铅”）；
（3）步骤Ⅳ中喷洒NaOH溶液后，若观察到的现象是“内部为黄环，外部为红环”，这说明实验中
 
在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他们可以通过
 
来判断分离的效果．
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L（标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全．则下列有关叙述中不正确的是（　　）
A、开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
B、反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：1
C、沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D、生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g
铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L-1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）
A、剩余固体是铁、铜混合物
B、原固体混合物中铜的质量是9.6g
C、反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D、反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
有机物X的结构用键线式表示如图
（1）X分子式为
 
，X与H2完全加成生成Y，Y一氯代物有
 
种．
（2）有机物Z1、Z2、Z3都是X的同分异构体．其中Z1、Z3属于芳香烃．
①Zl只有一个侧链，写出任意一种Z1的结构简式
 
．
②Z2分子中只有C-C单键和C-H单键，其结构简式为
 
．Z1、Z2均一定能发生的反应类型有
 
（选填序号）．
a．加成      b．取代      c．氧化         d．消去
③写出Z3（有二个取代基）与乙烯以等物质的量在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式：
 
．
两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验．

①实验中浓H2SO4的作用是干燥氯气，说明浓H2SO4具有
 
（填字母代号）
A．强氧化性   B．吸水性    C．脱水性
②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色．说明干燥的Cl2
 
 （填“有”或“无”）漂白性．
常温下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B、pH＜7时，溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、醋酸滴入10ml时，c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D、继续滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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