Question

在标准状况下，SO₂和O₂的混合气体1000mL通过灼热的V₂O₅层后，体积变为920mL （恢复到原状态时），将此920mL气体通过NaOH溶液后，溶液质量增加了2.00g．问
（1）原混合气中有SO₂多少克？
（2）生成的SO₃是多少克？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，标况下，三氧化硫为固体，根据气体体积差，利用差量法计算参加反应二氧化硫的体积，进而计算参加反应二氧化硫物质的量、生成三氧化硫的物质的量，根据m=nM计算参加反应二氧化硫的质量、生成三氧化硫的质量，反应后的气体通过氢氧化钠溶液，二氧化硫被吸收，即反应后二氧化硫为2.00g，进而计算原混合气体中二氧化硫的质量．

解答： 解：标况下，三氧化硫为固体，反应前后气体体积减少1000mL-920mL=80mL，则：
2SO₂+O₂2SO₃ 体积减少△V
2                         3
V（SO₂）                    80mL
V（SO₂）=

2×80mL

3

=

160

3

mL，
n（SO₃）=n（SO₂）=

160 3 ×10-3L

22.4L/mol

，故生成SO₃的质量为

160 3 ×10-3L

22.4L/mol

×80g/mol≈0.19g，
反应后的气体通过氢氧化钠溶液，二氧化硫被吸收，即反应后二氧化硫为2.00g，故原混合气体中二氧化硫的质量为2.00g+

160 3 ×10-3L

22.4L/mol

×64g/mol≈2.15g，
答：（1）原混合气中有SO₂约2.15g；
（2）生成的SO₃约0.19g．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，为易错题目，注意三氧化硫的熔点、沸点．