Question

某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液．
（1）如果用1.0mol/L H₂C₂O₄溶液进行配制，需用量筒量取

 

mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取

 

g H₂C₂O₄?2H₂O．
（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的仪器除下列中的

 

（填写序号）外，还要用到

 

（填写名称）．
①玻璃棒 ②量筒 ③胶头滴管 ④托盘天平 ⑤药匙 ⑥烧杯
（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有

 

（填字母）
A．定容时俯视刻度线
B．量取1.0mol/L H₂C₂O₄溶液时，仰视量筒刻度线
C．称取H₂C₂O₄?2H₂O晶体时指针略偏向于左侧
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线
（4）向酸性KMnO₄溶液中滴入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液时，溶液颜色逐渐褪去（生成Mn²⁺），写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓H₂C₂O₄溶液的体积，依据m=CVM计算需要H₂C₂O₄的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器，确定用不到的仪器和还需要的仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析；
（4）高锰酸酸钾具有强的氧化性在酸性条件下与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，生成二氧化碳水，高锰酸根离子被还原为二价锰离子．

解答： 解：（1）依据溶液稀释前后溶质的物质的量，设需要1.0mol/L H₂C₂O₄溶液的体积为V，则V×1.0mol/L=100mL×0.1mol/L，解得V=10.0mL；
如果用固体配制，需要溶质的质量m=0.1L×0.1mol/L×90g/mol=0.9g；
故答案为：10.0；0.9；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（量筒）、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；用固体和液体配制都用到的仪器：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以不都用的仪器：托盘天平、钥匙，还需要的仪器有：100mL容量瓶；
故答案为：④⑤；100mL容量瓶；
（3）A．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故A正确；
B．量取1.0mol/L H₂C₂O₄溶液时，仰视量筒刻度线，导致浓溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故B正确；
C．称取H₂C₂O₄?2H₂O晶体时指针略偏向于左侧，称取的溶质质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故C正确；
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：ABC；
（4）高锰酸酸钾具有强的氧化性在酸性条件下与H₂C₂O₄发生氧化还原反应方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，明确配制过程，能够依据过程选择仪器是解题关键，注意误差分析的方法．