题目内容
某草酸盐晶体KxFey（C2O4）Z?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7．取该晶体做了以下实验：
①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒温，所得固体的化学式和质量如下表：
加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
②另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转为Fe2O3，质量为0.800g．
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 （保留三位小数）；
（2）R的化学式为 ；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为 ；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式 ．
①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒温，所得固体的化学式和质量如下表：
| 120℃ | 300℃ | 480℃ | |
| 化学式 | KxFey（C2O4）Z | KxFeyO（C2O4）Z-1 | KxFeyO2（C2O4）Z-2 |
| 质量 | 4.370g | 3.650g | 2.930g |
②另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转为Fe2O3，质量为0.800g．
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为
（2）R的化学式为
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）加热120℃时得到KxFey（C2O4）Z，完全失去KxFey（C2O4）Z?wH2O中结晶水，计算结晶水的质量，进而计算结晶水的质量分数；
（2）结合化学式KxFey（C2O4）Z?wH2O、300℃时物质的化学式，根据原子守恒确定R的化学式；
（3）根据质量守恒，计算300℃时生成R的质量，根据反应方程式进而计算KxFey（C2O4）Z?wH2O的物质的量，再根据M=
计算其摩尔质量；
（4）根据Fe元素守恒计算晶体中y的值，结合电荷守恒、x+y+z=7计算x、z的值，结合晶体相对分子质量计算w的值，进而确定晶体的化学式．
（2）结合化学式KxFey（C2O4）Z?wH2O、300℃时物质的化学式，根据原子守恒确定R的化学式；
（3）根据质量守恒，计算300℃时生成R的质量，根据反应方程式进而计算KxFey（C2O4）Z?wH2O的物质的量，再根据M=
| m |
| n |
（4）根据Fe元素守恒计算晶体中y的值，结合电荷守恒、x+y+z=7计算x、z的值，结合晶体相对分子质量计算w的值，进而确定晶体的化学式．
解答：
解：（1）加热120℃时得到KxFey（C2O4）Z，完全失去KxFey（C2O4）Z?wH2O中结晶水，结晶水的质量为4.91g-4.37g=0.54g，晶体中结晶水的质量分数为
×100%≈11.0%，
故答案为：11.0%；
（2）结合化学式KxFey（C2O4）Z?wH2O、300℃时物质的化学式为KxFeyO（C2O4）Z-1，根据原子守恒，R中C原子数目为2，O原子数目为4-1=3，故R的化学式为：C2O3，
故答案为：C2O3；
（3）根据质量守恒，300℃时生成C2O3的质量质量为4.37g-3.65g=0.72g，其物质的量为
=0.01mol，由KxFey（C2O4）Z?wH2O=KxFey（C2O4）Z+C2O3+wH2O，可知KxFey（C2O4）Z?wH2O的物质的量为0.01mol，故KxFey（C2O4）Z?wH2O的摩尔质量为
=491g/mol，
故答案为：491g/mol；
（4）根据Fe元素守恒，0.01mol×y=
×2，则y=1，由x+y+z=7，则x+z=6，由电荷守恒可知x+3=2z，联立方程解得x=3，z=3，故w=
=3，故该草酸盐晶体的化学式为：K3Fe（C2O4）3?3H2O，
故答案为：K3Fe（C2O4）3?3H2O．
| 0.54g |
| 4.91g |
故答案为：11.0%；
（2）结合化学式KxFey（C2O4）Z?wH2O、300℃时物质的化学式为KxFeyO（C2O4）Z-1，根据原子守恒，R中C原子数目为2，O原子数目为4-1=3，故R的化学式为：C2O3，
故答案为：C2O3；
（3）根据质量守恒，300℃时生成C2O3的质量质量为4.37g-3.65g=0.72g，其物质的量为
| 0.72g |
| 72g/mol |
| 4.91g |
| 0.01mol |
故答案为：491g/mol；
（4）根据Fe元素守恒，0.01mol×y=
| 0.8g |
| 160g/mol |
| 491-39×3-88×3 |
| 18 |
故答案为：K3Fe（C2O4）3?3H2O．
点评：本题考查物质组成的测定、化学方程式计算等，难度中等，综合考查学生对知识的迁移运用能力．
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