室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的盐酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
| A、若pH＜7时，则一定是c1V1=c2V2 |
| B、该混合液中，c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-） |
| C、当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞ c1 |
| D、若V1=V2，c1=c2，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
反应 2A=B+3C，在20℃时进行，v（A）=5mol/（L?s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是（ ）
| A、20 mol/（L?s） |
| B、40 mol/（L?s） |
| C、60 mol/（L?s） |
| D、15 mol/（L?s） |
在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
（已知N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
下列说法不正确的是（ ）
（已知N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3 的浓度（mol?L-1 ） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出 akJ | 吸收 bkJ | 吸收 ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、2p2＞p3 |
| B、a+b=92.4 |
| C、2c1＞c3 |
| D、α1+α2=1 |
25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是（ ）
| A、若混合后溶液pH=7，则c（NH4+）═c（Cl-） |
| B、若b=2a，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、若a=2b，则（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、若混合后溶液满足c（H+）═c（OH-）+c（NH3?H2O），则可推出a=b |
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、a=20.0 |
| B、滴定过程中，不可能存在：c（Cl-）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH-） |
| C、若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 |
| D、若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00 |
烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A、曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 |
| B、曲线c表示OH-的物质的量的变化 |
| C、加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O |
| D、加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH-+H+→H2O |
室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A、a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L |
| B、a、b之间可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
| C、c点：c（Cl-）═c（NH4+） |
| D、d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热 |
在某温度下，反应S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（ ）
橙黄色 鲜红色．
橙黄色 鲜红色．
| A、温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅 |
| B、温度不变，减少容器的体积，S2Cl2的转化率降低 |
| C、压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 |
| D、体积不变，降低温度，氯气的转化率升高 |
I．如图所示，向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A、金刚石和C60 |
B、 |
C、 |
| D、CH4与CH3CH3 |