题目内容
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、a=20.0 |
| B、滴定过程中，不可能存在：c（Cl-）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH-） |
| C、若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 |
| D、若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据NaOH和HCl恰好反应时生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
B、根据滴定过程酸过量来分析；
C、根据滴定终点的判断方法；
D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则醋酸过量．
B、根据滴定过程酸过量来分析；
C、根据滴定终点的判断方法；
D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则醋酸过量．
解答：
解：A、NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A正确；
B、滴定过程酸过量时，c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故B错误；
C、用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时，且30秒内不褪色，停止滴定，故C错误；
D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以滴定到pH=7时，a＜20.00，故D错误；
故选A．
B、滴定过程酸过量时，c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故B错误；
C、用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时，且30秒内不褪色，停止滴定，故C错误；
D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以滴定到pH=7时，a＜20.00，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了常见的实验操作，注意过程的分析，难度不大，应注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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| A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸 |
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| D、由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该原电池正极 |
下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A、金刚石和C60 |
B、 |
C、 |
| D、CH4与CH3CH3 |
常温下，取0.1 mol?L-1HY溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（ ）
| A、c（Na+）═c（Y-）+c（HY） |
| B、c（OH-）═c（H+）+c（HY） |
| C、c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Y-） |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl- |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol?L-1溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| C、0.2 mol?L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
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