（1）已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池．其电池负极反应式是：；其电池总反应化学方程式是：．

用N₂和H₂反应合成氨，当生成17gNH₃时，放出46.2KJ的热量，该反应的热化学方程式为：．

（1）已知下列两个热化学方程式；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1l
已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式．
（2）某二元酸H₂A的电离方程式是H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
回答下列问题：
①Na₂A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
②NaHA溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
③若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量28kJ，则肼燃烧的热化学方程式为；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+68kJ?mol^-1．则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为kJ．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减温室效应．主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
?①H₂O（l）=2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
?③12C₃⁺（s）+12e-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．
（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇：为探究反应原理，现进行如
下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol    测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）；
②氢气的转化率=；
③该反应的平衡常数为K=（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大   C．将H₂O（g）从体系中分离出去    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁c₂的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO₂的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
计算④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H．

（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
（2）若25℃，101kPa下，1g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出55.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为．

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为．
（2）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为．
（3）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．

氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ?mol^-1；CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ?mol^-1；甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为．
（2）工业合成氨的反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）f 2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，则该温度下该反应的平衡常数K=．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．
（3）如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是（选填字母代号）．