题目内容
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
（2）若25℃，101kPa下，1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为 ．
（2）若25℃，101kPa下，1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为
考点：热化学方程式,燃烧热
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据热化学方程式的以及结合书写方法来回答；
（2）燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．
（2）燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．
解答：
解：（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
（2）1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1．
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
（2）1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式的意义是解题的关键，难度不大．
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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Cu2+、OH-、NO3- |
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| C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
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根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
