题目内容
用N2和H2反应合成氨，当生成17gNH3时，放出46.2KJ的热量，该反应的热化学方程式为： ．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：N2和H2完全反应生成17g即1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，依据热化学方程式书写得到．
解答：
解：N2和H2完全反应生成17g即1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol．
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是（ ）
| A、Ag+、NO3-、Clˉ |
| B、Mg2+、NH4+、Clˉ |
| C、Cu2+、Na+、SO42- |
| D、Na+、H+、HCO3- |
下列叙述中正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质 ②物质变化中，“风华”、“炭化”、“潮解”均为化学变化 ③明矾净水、甲醛浸泡生物标本、Na2FeO4消毒净水均只发生化学变化④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐（ ）
| A、①⑤ | B、③④ |
| C、④⑤ | D、都不正确 |
如图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置．用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）| A、A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4 |
| B、电池内部K+向b极移动，OH-向a极移动 |
| C、图1装置中发生的总反应为CH4+2O2═CO2+2H2O |
| D、图1、图2中电解质溶液的pH均增大 |