Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• C、已知反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、20.0g NaOH的物质的量=

m

M

计算物质的量，计算反应放出热量中和热，醋酸是弱酸存在电离平衡时吸热过程；
B、物质能量越高越活泼；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值比较大小．

解答： 解：A、20.0g NaOH的物质的量=

m

M

计算物质的量=

20.0g

40g/mol

=0.5mol，计算1mol氢氧化钠完全反应生成1mol水放出热量中和热为57.4kJ，醋酸是弱酸存在电离平衡时吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H＞-57.4kJ?mol^-1，故A错误；
B、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，故C正确；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值比较大小，已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热、中和热概念分析判断，注意弱电解质电离平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．