题目内容
（1）已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式 ；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池．其电池负极反应式是： ；其电池总反应化学方程式是： ．
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池．其电池负极反应式是：
考点：热化学方程式,原电池和电解池的工作原理
专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
分析：（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；
（2）甲烷燃料电池中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，总反应是燃料和氧气反应的化学方程式，即为正极反应和负极反应的和，注意电解质环境决定方程式的书写．
（2）甲烷燃料电池中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，总反应是燃料和氧气反应的化学方程式，即为正极反应和负极反应的和，注意电解质环境决定方程式的书写．
解答：
解：（1）32g甲烷即2molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出akJ热量，则1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热0.5akJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-0.5akJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-0.5akJ/mol；
（2）在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-0.5akJ/mol；
（2）在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
点评：本题考查了热化学方程式、电化学原电池的电极反应式的书写方法，注意热化学方程式中物质状态的标注和焓变的计算、原电池的电极反应式中电解质环境是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列事实不能证明氨水是弱碱的是（ ）
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下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（ ）
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