Question

发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量28kJ，则肼燃烧的热化学方程式为

 

；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+68kJ?mol^-1．则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为

 

kJ．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：放热时焓变值为负值，根据热化学方程式的意义和书写方法解答；根据盖斯定律计算化学反应的焓变，并根据热化学方程式的意义计算反应热．

解答： 解：1.6g即0.05mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（g），放出28kJ热量，放热时焓变值为负值，则1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（g），放出kJ热量，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-560kJ?mol^-l，
已知：①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-560kJ?mol^-l；
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+68kJ?mol^-1；
依据盖斯定律：①×2-②得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188KJ/mol则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为594kJ，故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-560kJ?mol^-l；594．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用以及热量的计算，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度中等．