写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ．写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式；
（3）已知60g C（s）与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式．

对于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1热化学方程式的下列说法正确的是（　　）

某校科研小组的同学设计了如图实验装置，下列判断中正确的是（　　）

将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（　　）

取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据记录如下表则该盐酸的物质的量浓度为（mol?L^-1）（　　）

实验序号	（1）	（2）	（3）
取用盐酸的体积/mL	25	25	25
取用混合物的质量/g	1.32	1.54	2.20
生成气体的体积（标准状况）/mL	336	392	448

在80g密度为dg/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe³⁺，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

如图示的装置中
（1）铜极为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是，属于（ 填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）铁电极上观察到的现象为．
（3）若将上述装置中的稀硫酸溶液换为酒精溶液，则该装置构成原电池（填“能”或“不能”）

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O（g）

高温  .

 CO+H₂．C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ?mol^-1；
③CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1；
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：．
（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH₂（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）．
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式．
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是．

如图装置中，通电后观察到Cu极溶解．下列说法中错误的是（　　）

如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）

选项	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb（NO3）2
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	AgNO3	CuSO4