题目内容
某校科研小组的同学设计了如图实验装置，下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH升高 |
| B、铁片作负极 |
| C、烧杯a中发生反应为2H++2e-═H2↑ |
| D、烧杯b中有氯气产生 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置是原电池，根据电子流向知，Zn作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答．
解答：
解：该装置是原电池，根据电子流向知，Zn作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
A．烧杯a中电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以溶液pH升高，故A正确；
B．通过以上分析知，铁片作正极，故B错误；
C．烧杯a中电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．烧杯b中电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以没有氯气生成，故D错误；
故选A．
A．烧杯a中电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以溶液pH升高，故A正确；
B．通过以上分析知，铁片作正极，故B错误；
C．烧杯a中电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．烧杯b中电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以没有氯气生成，故D错误；
故选A．
点评：本题考查原电池原理，根据电子流向确定正负极是解本题关键，知道正负极电极反应式的书写，题目难度不大．
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一定温度下，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态．
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
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⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态．
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
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