题目内容
如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）| 选项 | X | Y |
| A | MgSO4 | CuSO4 |
| B | AgNO3 | Pb（NO3）2 |
| C | FeSO4 | Al2（SO4）3 |
| D | AgNO3 | CuSO4 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，对选项分析判断．
解答：
解：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；
A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；
B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，Y为Pb（NO3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；
C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2 （SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；
D、Y为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e-=Cu，X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，符合题意，故D正确．
故选D．
A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；
B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，Y为Pb（NO3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；
C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2 （SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；
D、Y为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e-=Cu，X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，符合题意，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量 ⑥洗涤，正确的顺序为（ ）
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| B、⑤④②①⑥③ |
| C、④⑤①②⑥③ |
| D、⑥④③⑤①② |
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| A、④＞③＞②＞① |
| B、②＞③＞①＞④ |
| C、④＞①＞②＞③ |
| D、③＞②＞①＞④ |
下列有关化学基本概念的叙述正确的是（ ）
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已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）
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P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=-a kJ?mol-1
4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=-b kJ?mol-1．
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| 实验序号 | （1） | （2） | （3） |
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| A、1.2 | B、1.4 |
| C、1.6 | D、无法计算 |
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| ||
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