题目内容

将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（　　）
A、锌片做负极，锌发生还原反应
B、铜片做正极
C、溶液中的pH值增大
D、溶液中的H+向正极移动
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．
解答： 解：A．锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B正确；
C．电池的总反应为：Zn+2H+═H2↑+Zn2+，反应消耗氢离子，则溶液中的pH值增大，故C正确；
D．溶液中阳离子向正极移动，溶液中的H+向正极移动，故D正确．
故选：A．
点评：本题综合考查了原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池反应原理和两极变化，明确原电池放电时电极方程式的书写是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图中A-E为中学化学常用仪器，请根据要求回答：

（1）写出仪器的名称：E
 
，F
 
．
（2）除去粗盐中混有的杂质氯化镁及泥沙时，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁转化为沉淀，然后用
 
（填写实验操作名称）方法除去泥沙和沉淀，进行此操作时必须选用的图示仪器有
 
（填写仪器编号）
（3）下列关于仪器D的使用方法中，正确的是
 
．
A．使用前应检验是否漏液 B．使用前必须烘干 C．不能用作物质反应或溶解的容器．
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是
 
．
②若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中所有离子浓度从大到小的顺序
 
．
下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
现象或反应原理解释
A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂
B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H＞0
C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
D常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4醋酸是弱电解质
A、AB、BC、CD、D
如图装置中，通电后观察到Cu极溶解．下列说法中错误的是（　　）
A、a极是直流电源的正极
B、Fe极是阳极
C、Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积为
1
2
D、硫酸铜溶液的浓度不变
101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518 kJ?mol-1
B、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=一5518 kJ?mol-1
C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1
D、NaOH（aq）+
1
2
H2SO4 （aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=+57.3 kJ?mol-1
某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O．
请写出符合下列要求的该反应的方程式．
（1）若A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，写出该反应的离子方程式
 
．
（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，写出该反应的化学方程式
 
．
下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A、HCl→H2
B、Cl2→NaClO
C、CO→CO2
D、FeCl3→FeCl2
下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A、乙烯的结构简式：C2H4
B、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子
 
146
92
U
C、氯原子的结构示意图：
D、氢氧根离子的电子式：

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