氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl₂?2H₂O晶体．
已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe³⁺：3.7，Cu²⁺：6.4，Fe²⁺：6.4试回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的原因是．
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是
A．H₂O₂            B．KMnO₄            C．NaClO            D．K₂CrO₇
（3）物质Y是，沉淀Z是．
（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有．
（5）操作②所用的仪器有．

用惰性电极电解100mol?L^-1氯化钠溶液，当阳极产生1.12L气体（已折算成标准状况）时，转移的电子数是；溶液中OH^-的物质的量浓度是（溶液体积变化忽略不计）．

电解饱和食盐水溶液时，从阴极析出1.42L氢气，问从阳极析出什么气体？析出多少升？

高中化学教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物 质	Al	Fe
熔点（℃）	660	1535
沸点（℃）	2467	2750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．理由是：
（2）已知某混合金属粉末，除铜外还含有铁、铝中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铝元素的存在．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下实验探究过程：
（3）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铜外还含有元素；
假设2：该混合金属粉末中除铜外还含有元素；
假设3：该混合金属粉末中除铜外还含有铁、铝元素；
②设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
③实验过程
根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间．

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③
④

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）   达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为

1

2

，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是（　　）

下列关于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应的图象中，错误的是（　　）

向2L密闭容器中加入2molNH₃和3molO₂发生反应4NH₃（g）+5O₂（g））=4NO（g）+6H₂O（g）半分钟后，测的NH₃剩余1mol，下列说法不正确的是（　　）

实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气时，有14.6g HCl被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是（　　）

（1）化合物A、B的分子式都是C₂H₄Br₂．A的¹H-NMR只有一个峰，则A的结构简式是．B的¹H-NMR有个峰．
（2）在分子结构为的有机物分子中：在同一直线上的碳原子最多有个；能处于同一平面内的碳原子最多有个．
（3）在CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀中，有可能表示不止一种物质的是．
（4）某有机物含C、H两种元素，经燃烧分析实验测得其碳的质量分数80.0%，则其实验式（最简式）是，该物质的分子式为．
（5）（CH₃）₂CHCH₂CH₃的系统命名为．